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Enquanto não temos a equipe no MS Teams, usaremos o Google sala de Aula para envio de trabalhos e notificações. Os detalhes sobre os temas do seminário e os critérios de avaliação estão lá. Para acessar, clique no botão abaixo:

Avaliações 1º bimestre

Prova escrita dia 17/04

Conteúdo:

• Termoquímica: definição conceitual

• Entalpia

• Cálculos de variação de entalpia

Gabarito:

Será liberado após o término da prova. Para acessar, use o link abaixo:

Gabarito da Prova de 17/04

Ao entrar no site do sistema Gradepen, digite o(s) dígito(s) que estão após o último ponto no código da sua prova (o código está no rodapé do caderno de questões). A conversão de acertos para menção seguirá o seguinte critério:

0 a 2 acertos - I

3 a 4 acertos - R

5 a 6 acertos - B

7 a 8 acertos - MB

Recuperação

Atividade online no Microsoft Teams e Google Sala de Aula, que estará disponível a partir das 9h40 do dia 17/04. Recomendo que revisitem o material extra antes de responder ao questionário. A soma dos acertos na atividade de recuperação e na prova substituirá a nota da prova, seguindo os critérios:

0 a 6 - I

7 a 12 - R

13 a 20 - B

21 a 24 - MB

Relatório da atividade prática

Entregar até 21/04 (Google Sala de Aula ou Teams)

Estrutura:

• Capa

• Introdução: Descrever brevemente os conceitos de termoquímica, sua importância e os objetivos do experimento.

• Materiais

• Procedimentos

• Resultados: incluir cáculos e observações feitas durante o experimento. Destacar os valores encontrados com a unidade de medida correta.

• Discussão: expressar conclusões pessoais e do grupo, relacionando teoria e prática. Incluir hipóteses para justificar a diferença entre o valor encontrado no procedimento 2 e o valor da entalpia de dissolução do NaOH apresentada na literatura (-44,5 kJ/mol), caso a diferença seja significativa (mais que 10 kJ/mol).

Pesquisas de 24/04

Excepcionalmente, a menção não será dada pela socialização e sim pelo registro no caderno.

Interação

Síntese dos registros de observação direta realizada ao longo das aulas do bimestre (postura ética, interlocução, realização de atividades individuais)

Termoquímica

Pesquisas para socialização em 24/04

Questão 1: O Combustível do Futuro e a Lei de Hess

Tema: A Energia Escondida no Álcool: Como a Lei de Hess ajuda a calcular a energia liberada na combustão do etanol?

Contexto: O etanol é um importante combustível renovável no Brasil. A reação de combustão completa do etanol é: 

C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)

No entanto, medir diretamente o calor liberado nessa reação em um calorímetro pode ser desafiador devido à volatilidade do combustível e à complexidade da ignição.

Tarefa de Pesquisa:

Utilizando a Lei de Hess e os dados de entalpia padrão de formação (ΔHf) fornecidos em tabelas (que você deve pesquisar), explique como é possível determinar a entalpia de combustão do etanol sem precisar realizar a combustão diretamente no laboratório. 

Questão 2: A Química por Trás dos Alimentos

Tema: De Quantas Calorias o Seu Corpo Precisa? Aplicando a Lei de Hess para entender o valor energético dos alimentos.

Contexto: Quando você olha para a tabela nutricional de um pacote de biscoito ou de uma fruta, vê o valor calórico (geralmente em kcal). Esse valor representa a energia que seu corpo pode obter ao metabolizar (oxidar) os carboidratos, proteínas e gorduras.

Tarefa de Pesquisa:

Explique como o conceito da Lei de Hess está indiretamente relacionado à determinação do valor calórico dos alimentos. Para isso, pesquise: qual é o nome do aparelho utilizado para queimar uma amostra de alimento e medir a energia liberada, e como esse processo (que ocorre de uma vez) se relaciona com a soma das etapas metabólicas complexas que ocorrem dentro das células do nosso corpo?

Questão 3: Indústria Siderúrgica e a Produção de Metais

Tema: Dos Minérios ao Aço: Como a Lei de Hess otimiza a produção de Ferro (Fe) em altos-fornos?

Contexto: A obtenção do ferro metálico (Fe) a partir do minério de hematita (Fe2O3) é um processo industrial de escala gigantesca. A reação principal é: 

Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)

Essa reação, na verdade, ocorre em várias etapas dentro do alto-forno, em diferentes temperaturas e zonas, envolvendo a formação de compostos intermediários como a magnetita (Fe3O4 ) e óxido de ferro II (FeO)

Tarefa de Pesquisa:

Pesquise as etapas da redução do minério de ferro no alto-forno. Em seguida, explique como os engenheiros químicos e metalúrgicos utilizam a Lei de Hess para calcular a energia total envolvida no processo, somando as entalpias das reações intermediárias.

Termoquímica: material extra

Variação de Entalpia: material extra