Cálcio (Ca2+)
Magnésio (Mg2+)
Sódio (Na+)
Cloreto (Cl-)
Bicarbonato (HCO3-)
Potássio (K+)
Sulfato (SO42-)
Fosfato (PO43-)
Ferro (Fe2+)
Zinco (Zn2+)
Cobre (Cu2+)
Na natureza, a maioria dos elementos apresenta átomos de mesmo número atômico e diferentes números de massa. Esses conjuntos de átomos são denominados isótopos.
1. Pesquise sobre os isótopos abaixo, comparando sua massa atômica ao isótopo mais estável do mesmo elemento, sua história, sua ocorrência (se é natural ou se é produzido) bem como suas principais aplicações:
Tecnécio-99m (99mTc)
Carbono-14 (14C)
Iodo-131 (131I)
Urânio-235 (235U)
Césio-137 (137Cs )
1. Como as propriedades periódicas eletronegatividade, afinidade eletrônica e reatividade são exploradas na indústria da tecnologia?
2. Por que as terras raras são tão cobiçadas por países como EUA e China?
3. O que há em comum entre cobre, prata e ouro que os fazem boas escolhas para circuitos de placas eletrônicas? Por que metais como sódio, lítio ou magnésio não são adequados para esse fim?
1. Como os conceitos da química estão presentes...
a) ... em chips, circuitos eletrônicos e microprocessadores?
b) ... no tratamento de água e esgoto na região onde você vive?
c) ... no funcionamento de pilhas e baterias?
2. Pesquise o nome, símbolo e aplicação de um elemento químico presente em algum composto que você use muito em seu dia a dia.
Não precisa refazer os que fizemos e corrigimos em sala de aula.
Você pode revisar o modelo atômico de Dalton com a ajuda do vídeo: